化学专业 “专升本”招生考试专业课考试大纲

发布者:编辑:发布时间:2005-04-07

 

一、考试目的
全面考核学员对专科化学基础常识的掌握、理解、应用情况。
二、基本要求
1、无机化学部分要求学员理解掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论常识,掌握元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途,熟练掌握化学有关基本运算。并运用上述原理和常识,能够对一般无机化知识题进行理论分析,计算能力,资料应用能力的培养。
2、有机化学部分要求学员系统地掌握各类有机化合物的合成制备、结构和性质的关系及其相互转化的方法、有机化学的基本概念、基本理论、基本技能。
三、考试内容
(一)无机化学部分
1、化学平衡
⑴  掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式及其多重平衡规则;
⑵  掌握有关化学平衡的计算;
⑶  理解浓度、压力和温度等对化学平衡的影响,掌握勒夏特里原理。
2、电离平衡
⑴  理解弱电解质的电离平衡、电离常数和电离度慨念,掌握一元弱酸弱碱体系溶液中氢离子浓度和pH值的计算;
⑵  了解影响电离平衡移动的因素,能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡;
⑶  了解缓冲溶液的组成、缓冲原理,学会计算缓冲溶液的pH值 ;
⑷  熟悉各种盐类水解平衡体系,学会计算弱酸强碱、弱碱强酸盐溶液的pH值
⑸  理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡,掌握溶度积原理,知道溶度积与溶解度的互换,,了解同离子效应、盐效应和酸度对沉淀和溶解的影响。
3、化学热力学初步
⑴  了解热力学中的常用术语(体系、环境、状态、过程、途径)。
⑵  理解热力学第一定律的内涵和表达方式,知道状态函数和非状态函数的区分,能应用热力学第一定律、盖斯定律和物质的标准生成热计算化学反应的内能变化和反应热。
⑶  了解焓、熵、自由能等状态函数,学会计算化学反应的焓变、熵变和自由能变,能运用 自由能变判断一个化学反应自发进行的方向;
⑷  了解吉布斯―亥姆霍兹公式以及相关的计算;
四、化学反应速度
⑴  掌握化学反应速率的表示方法,了解影响化学反应速率的因素;
⑵  了解质量作用定律的含义,正确书写反应速率方程;
⑶  学会运用阿累尼乌斯公式讨论温度对反应速率的影响;
⑷  了解催化剂对化学反应速率的影响;
五、原子结构和元素周期律
⑴  了解微观粒子运动的特点,了解波函数和原子轨道、几率密度和电子云的含义,学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态;
⑵  掌握多电子原子的能级和鲍林轨道能级图,会用原子体系中电子填充三原则写出多电子原子的电子层结构,并据此确定元素在周期表中的位置。
⑶  了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势,了解原子结构和元素性质的关系。
六、分子结构
⑴  掌握离子键和共价键的基本特征以及他们的区别;
⑵  掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念,学会利用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断一些简单分子的空间构型;
⑶  了解分子间作用力和氢键的特点,并用以说明有些物质的某些物理性质。
七、氧化还原反应
⑴  掌握氧化还原的基本概念,熟练掌握常见氧化还原反应方程式的配平;
⑵  理解标准电极电势的意义,能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应的方向和计算平衡常数;
⑶会用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
八、配位化合物
⑴  了解配位化合物的组成,学会简单配合物的命名;
⑵  了解配合物的价键理论的主要论点,并能用此说明一些实例;
⑶  掌握配离子稳定常数的意义,能用稳定常数来比较一组同类型配离子的稳定性的大小。
九、P区元素
⑴  了解卤素元素的通性。了解卤素单质性质的递变规律和制备方法(并和它们的氧化性相联系),卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应。熟悉卤化氢还原性和热稳定性的递变规律,了解卤化物键型和物理性质的递变情况。熟悉次氯酸、氯酸及其盐的性质(特别是次氯酸钙和次氯酸钾);
⑵  了解氧化物的分类;了解臭氧、过氧化氢的结构和性质,熟悉硫化氢的弱酸性和还原性,
了解硫的各种含氧酸(硫代硫酸、焦硫酸、连硫酸、过硫酸)及其盐 (特别是硫代硫酸盐和过硫酸盐)的性质和命名方法。
⑶  了解氨的结构、性质和制备,掌握铵盐和硝酸盐的热稳定性及其分解规律, 了解氮的氧化物和含氧酸的性质;
⑷  了解白磷和红磷的差异,了解P4O6和P4O10的生成和性质,掌握磷酸、焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸的结构;
⑸  熟悉碳的多种同素异型体;熟悉CO2的结构和性质,了解碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性;
⑹  掌握乙硼烷的结构(缺电子分子,氢桥键),掌握硼酸的结构和它的一元弱酸性质,了解硼砂的性质;
⑺  熟悉铝的氧化物和氢氧化物的两性,铝的工业制备。
⑻  理解惰性电子对效应和对角线规则;
十、s区元素
⑴  了解碱金属、碱土金属单质的性质和变化规律;
⑵  了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律;
十一、d区元素
⑴  熟悉过渡元素原子电子层结构的特征及其与元素通性的关系;
⑵  了解TIO2制备和性质;
⑶  知道V(V)的稳定性及(VO43-)在不同pH下存在的同多酸现象。
⑷  熟悉Cr(III)和Cr(VI)相互转化的性质,铬酸盐和重铬酸盐的转化条件和它们的制备法和性质。
⑸  熟悉Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、和Mn(VII)相互转化的性质,高锰酸钾的制备和性质。⑹  熟悉Fe(II)、Fe(III)相互转化的性质,了解Co(II)和Co(III),Ni(II)和NI(III)相互转化的性质,了解某些Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)和Ni(III)重要盐类和配合物的性质。
十二、ds区元素
⑴  了解Cu(I)、Cu(II)相互转化的性质,熟悉铜和银的某些重要盐类和配合物的性质。⑵  了解Hg(I)、Hg(II)相互转化的性质,熟悉锌族元素的某些重要盐类和配合物的性

(二)有机化学部分
第一章   绪论
1、    正确理解有机物的含义,熟悉其共性及分类。
2、    明确有机化学的研究对象,了解有机化学的重要性及其在我国的发展,取得的重要成果。
3、    了解共价键的基本概念,能应用键参数来说明有机化学的一些物化性质。
第二章      烷烃
1、  明确同系列、同系物、系列差、1°、2°、3°碳原子(氢原子)、构象、碳原子的SP3杂化、游离基等概念,了解过渡状态理论。
2、  熟悉有机化学主要异构现象之一:碳架异构。
3、 熟练掌握烷烃的普通命名法和系统命名法,烃基的命名,了解其通用符号,为复杂的命名打好基础。
4、  掌握烷烃系列物理性质递变的一般规律。
5、  熟悉烷烃的化学性质,着重于卤代反应及其历程,一般了解氧化、热裂和异构化。
第三章    单烯烃
1、  明确构型,SP2杂化,亲电试剂,氢化热,碳正离子,烯丙氢等概念。
2、  熟练掌握烯烃的命名,烯烃的结构,了解其分子轨道。
3、  牢固掌握烯烃与许多亲电试剂的加成反应,了解烯烃的聚合性质。
4、  掌握烯烃的亲电加成反应历程。熟练运用马氏规则并能说明该规则。
5、  牢固掌握由消除反应制烯烃的方法。
        第四章      炔烃和二烯烃
1、  明确SP杂化、共轭效应(p-p、p-p、σ-p,σ-p)、速度控制和平衡控制概念。
2、  熟悉炔烃的结构及炔烃的命名(包括含C=C的烯炔)。
3、  熟悉炔烃的加成反应,清晰地了解与C=C加成异同点。
4、  掌握由消除反应制炔烃的方法以及由低级炔烃经炔化钠合成更高级炔烃的方法。
5、  明确丁二烯与丙二烯的结构,了解丁二烯的MO,掌握共轭二烯烃的共轭加成反应。
6、  熟练掌握D―A反应、共轭加成等反应。
第五章     脂环烃
1、  掌握脂环烃(单环、螺环、桥环、稠环)的命名及顺反异构现象。
2、  掌握脂环烃的性质,特别是小环烃的加成作用。
3、  了解张力学说和环丙烷的结构,能说明环丙烷易发生亲电加成反应的原因。
4、  牢固掌握环已烷的构象及取代环已烷的优势现象。
5、  掌握D-A法制备环烃的方法,一般了解脂环烃的其它制法和环的异构化。
第六章     对映异构
1、  一般了解平面偏振光概念及物质产生旋光的原因,了解旋光仪的构造。
2、  熟悉比旋光度概念,熟练进行有关的运算。
3、  熟练考察分子的对称因素,并能正确判断分子是否有手性。
4、  熟练掌握对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体概念,明确其物理性质的差别。
5、  熟悉手性碳原子概念,熟练地用R、S命名其构型,准确地用费歇尔投影式、纽曼式、楔形透视式表达其构型。
6、  熟悉不含手性碳原子的旋光物质:丙二烯型、联苯型等。
第七章      芳 烃
1、  深刻了解苯的结构,一般了解苯的分子轨道及共振杂化体极限式概念。
2、  熟练掌握芳烃的命名(单环、多环、稠环)。
3、  熟练掌握芳烃的四个重要亲电取代反应(卤代、硝化、磺化、傅克反应等,包括反应条件、历程及应用)。
4、  熟悉芳烃支键的氧化反应,了解苯环的氧化情况和加成反应(游离基型、H2/催化剂)、还原剂。
5、  熟练掌握芳烃上的三类定位基,了解定位规律的理论说明和用途。
6、 熟练Huckel规则,熟练判断分子的芳香性,了解典型非苯芳烃。
第八章      卤代烃
1、  熟悉卤代烃的命名。
2、  大致了解卤代烃在常温下的状态,了解Br、I代物的比重大于1。
3、  熟练掌握卤代烃的亲核取代反应,消除反应及与金属的反应并在合成中应用。熟悉卤代烃的各种制法。
4、  熟悉各种卤原子的活泼性及鉴定它们的方法。深刻理解烃的衍生物中官能团的互相影响。
5、  掌握SN1、SN2历程,了解烃基、亲核试剂、离去基团、溶剂对历程的影响,一般了解亲核取代的“离子对”学说。
6、  初步了解邻基参与的亲核取代反应。
第九章      醇 酚 醚
1、  熟练掌握醇、酚、醚的命名
2、  熟悉氢键对这三类化合物沸点影响的大小。
3、  熟悉醇中C―O或C―H断裂的各种反应,了解1°、2°、3°三种醇中H原子的活泼程度,熟练掌握醇的氧化(含脱氧)反应及其应用。
4、  熟悉1°、2°、3°醇的各种制法。
5、  掌握E1、E2历程,熟悉Saytzeff规则,了解影响消去与取代竞争的因素。
6、  一般了解a―消除反应,了解卡宾的结构与反应。
7、  熟悉酚的性质(―OH与苯环的互相影响),熟悉醚的性质。
8、  了解酚和醚的一般制法。
第十章      醛与酮
1、  熟练掌握醛酮的命名。
2、  熟悉>C=0的结构与极化。
3、  牢固掌握诸多亲核试剂对羰基的加成,熟悉Wittig反应。
4、  牢固掌握羰基的各种还原方法(还原成醇和烃的试剂及其特点)。
5、  熟悉醛的易氧化性及其应用,初步了解苯甲醛的自氧化历程,熟悉醛的岐化反应。
6、  熟悉亲核加成反应历程,掌握各种羰基活性的差别,理解其原因。
7、  掌握活泼的α―H引起的反应:互变异构、卤代、羟醛缩合(及类似的缩合),卤仿反应。
8、  熟悉醛酮制法,氧化―还原法,格氏试剂法,偕二卤代物的水解,F―C酰基化反应。了解将―CHO引入芳环的方法:GaHermamkovh反应,Volsmeier反应。
12、掌握α、β―不饱和醛酮的重要反应(共轭加成)。
第十一章      羧 酸
1、  掌握羧酸、取代羧酸的基本概念(定义、分类、命名、结构、特征)。
2、  理解诱导效应、共轭效应、酸碱理论基本常识及其应用。
3、  掌握从羧酸制备各类羧酸衍生物的方法。
4、  熟悉羧酸、二元羧酸、取代羧酸的制备方法。
5、  掌握羧酸、二元羧酸、取代羧酸的理化性质及其反应。
第十二章      羧酸衍生物
1、  掌握羧酸衍生物的基本概念(定义、分类、命名、结构特征)。
2、  了解油脂、合成洗涤剂、肥皂、磷脂、生物膜、尿素的结构、性质、用途。
3、  掌握羧酸衍生物的理化性质、反应及其相互转化关系。
4、  理解羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反应历程。
5、  初步掌握有机化合物合成原理、方法及其合成路线的选择,掌握并熟悉乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。
第十三章      含氮化合物
1、  掌握硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物及染料的基本概念(定义、分类、命名、结构特征)。
2、  了解相转移催化,烯胺基本概念及其在有机合成上应用。
3、  掌握硝基化合物,胺、重氮、偶氮化合物的理化性质及其制备方法。
4、  熟悉并掌握片呐醇重排、Hofmann重排、Backman重排、Baeyer-Villiger重排和Wagner-Meerwein重排等几个重要分子重排反应及其在合成上应用。
第十四章      周环反应
1、  理解周环化合物的基本概念和基本理论。
2、  掌握电环化反应的基本规律,能写出相关反应式。
3、  掌握环加成反应的基本规律,能写出相关反应式。
4、  掌握Cope重排、Claisen重排等重要s-键迁移反应的基本规律,能写出相关反应式。
第十五章      杂环化合物
1、  掌握杂环化合物及生物碱的结构特征,理化性质和基本概念(定义、分类、命名)。
2、  掌握呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、吡啶、吲哚和喹啉的结构特征,理化性质。
第十六章      碳水化合物
1、  了解碳水化合物的基本概念(定义、分类、命名及其结构特征和构型的测定方法)
2、  掌握单糖、双糖的物理性质及11个重要化学反应。
第十七章      蛋白质和核酸
1、  了解氨基酸、蛋白质、酶、核酸的一般概念(定义、分类、命名及用途)。
2、  重点掌握氨基酸的制备方法及等电点、两性等重要化学性质。
3、  熟悉蛋白质、酶、核酸大分子的组成、结构特征及生化功能应用。
四、试题难易度
容易的题   约50%       难度适中题   约40%         难度较大题   约10%

五、试卷结构及考试形式
《无机化学》占60% 《有机化学》占40%
考试时间为120分钟,试卷满分为100分
考试形式为笔试、闭卷考试,

六、参考书目
1、北京师大,华中师大,南京师大合编,《无机化学》(上、下)第三版,高教出版社。
2、东北师大,华南师大,上海师大等校合编、曾昭琼主编,《有机化学》(上、下)第三版,高教出版社。

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